Introducción al conversor de calor en línea

1, Después de un proceso el cambio de temperatura es △t, y el calor que absorbe (o libera). Q representa el calor (J)

Q=c·m·Δt．

Q (absorbida) = c·m·(t - t0)

Q放=c·m·（t0－t）

(t0 es la temperatura inicial; t es la temperatura final)

donde C es el calor específico relacionado con este proceso.

La unidad de calor es la misma que la del trabajo y la energía. En el Sistema Internacional la unidad de calor es el julio (abreviado J, en honor al científico Joule). Históricamente se definió la caloría (abreviado cal) como unidad auxiliar de energía, donde 1 cal = 4,184 J.

Nota: 1 kilocaloría=1000 cal=1000 calorías=4184 julios=4.184 kilojulios

El equilibrio que mantiene una zona entre el calor que absorbe durante un periodo y el calor que libera y almacena.

△T=（t1-t0）

2. Fórmula del calor liberado por la combustión completa de un combustible sólido: Q=mq. Fórmula del calor liberado por la combustión completa de un combustible gaseoso: Q=Vq. Q es el calor (J), q el poder calorífico (J/kg), m la masa del combustible sólido (kg) y V el volumen del combustible gaseoso (m^3).

q=Q liberado/m (sólido); q=Q liberado/v (gas)

W=Q(liberada)=qm=Q(liberada)/m W=Q(liberada)=qV=Q(liberada)/v (W: trabajo total)

(el poder calorífico depende de la presión)

Unidades del SI:

Q——— el calor liberado tras la combustión completa de un combustible ——— julios J

m - la masa de un tipo de combustible - kilogramos kg

q——— el poder calorífico de un combustible —— julios por kilogramo J/kg

Fórmula del calor

Q=△t*m*C

(el calor específico es C, la masa es m, Δt es la diferencia de temperatura)