Einführung in den Online-Wärme-Umrechner

1, Nach einem Prozess beträgt die Temperaturänderung △t und die Wärme, die sie aufnimmt (oder abgibt). Q steht für die Wärme (J)

Q=c·m·Δt．

Q (aufgenommen) = c·m·(t - t0)

Q放=c·m·（t0－t）

(t0 ist die Anfangstemperatur; t ist die Endtemperatur)

wobei C die auf diesen Prozess bezogene spezifische Wärme ist.

Die Einheit der Wärme ist dieselbe wie die von Arbeit und Energie. Im SI-System ist die Einheit der Wärme das Joule (abgekürzt J, benannt nach dem Wissenschaftler Joule). Historisch wurde die Kalorie (abgekürzt cal) als Hilfseinheit der Energie definiert, wobei 1 cal = 4,184 J gilt.

Hinweis: 1 Kilokalorie=1000 cal=1000 Kalorien=4184 Joule=4.184 Kilojoule

Das Gleichgewicht, das ein Gebiet zwischen der in einem Zeitraum aufgenommenen Wärme und der abgegebenen und gespeicherten Wärme hält.

△T=（t1-t0）

2. Formel für die Wärme bei vollständiger Verbrennung eines festen Brennstoffs: Q=mq. Formel für die Wärme bei vollständiger Verbrennung eines gasförmigen Brennstoffs: Q=Vq. Q ist die Wärme (J), q der Heizwert (J/kg), m die Masse des festen Brennstoffs (kg) und V das Volumen des gasförmigen Brennstoffs (m^3).

q=Q_ab/m (Feststoff); q=Q_ab/v (Gas)

W=Q(abgegeben)=qm=Q(abgegeben)/m W=Q(abgegeben)=qV=Q(abgegeben)/v (W: Gesamtarbeit)

(Heizwert hängt vom Druck ab)

SI-Einheiten:

Q——— die nach vollständiger Verbrennung eines Brennstoffs abgegebene Wärme ——— Joule J

m - die Masse eines Brennstoffs - Kilogramm kg

q——— der Heizwert eines Brennstoffs ——— Joule pro Kilogramm J/kg

Wärmeformel

Q=△t*m*C

(C ist die spezifische Wärmekapazität, m die Masse, Δt die Temperaturdifferenz)